Ketika dua larutan berair dari senyawa ionik dicampur bersama, reaksi yang dihasilkan dapat menghasilkan endapan padat. Panduan ini akan menunjukkan cara menggunakan aturan kelarutan untuk senyawa anorganik untuk memprediksi apakah produk akan tetap dalam larutan atau membentuk endapan.
Larutan berair dari senyawa ionik terdiri dari ion yang membentuk senyawa yang terdisosiasi dalam air. Solusi ini terwakili dalam persamaan kimia dalam bentuk: AB (aq) dengan A adalah kation dan B adalah anion.
Ketika dua solusi berair dicampur, ion berinteraksi untuk membentuk produk.
AB (aq) + CD (aq) → produk
Reaksi ini umumnya a reaksi penggantian ganda dalam bentuk:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Pertanyaannya tetap, apakah AD atau CB akan tetap dalam solusi atau bentuk a endapan padat?
Endapan akan terbentuk jika senyawa yang dihasilkan tidak larut dalam air. Misalnya, larutan perak nitrat (AgNO3) dicampur dengan larutan magnesium bromida (MgBr2). Reaksi seimbang adalah:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (TIDAK
Keadaan produk perlu ditentukan. Apakah produk larut dalam air?
Berdasarkan aturan kelarutan, semua garam perak tidak larut dalam air dengan pengecualian perak nitrat, perak asetat dan perak sulfat. Karena itu, AgBr akan mengendap.
Senyawa lainnya Mg (NO3)2 akan tetap dalam larutan karena semua nitrat, (TIDAK3)-, larut dalam air. Hasilnya reaksi seimbang akan menjadi:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr + Mg (TIDAK3)2(aq)
Pertimbangkan reaksinya:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → produk
Apa yang akan menjadi produk yang diharapkan dan akan a bentuk endapan?
Produk harus mengatur ulang ion menjadi:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Setelah menyeimbangkan persamaan,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 akan tetap dalam larutan karena semua nitrat larut dalam air. Klorida larut dalam air kecuali perak, timah dan merkuri. Ini berarti PbCl2 tidak larut dan membentuk endapan. Reaksi selesai adalah:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)
Aturan kelarutan adalah pedoman yang berguna untuk memprediksi apakah suatu senyawa akan larut atau membentuk endapan. Ada banyak faktor lain yang dapat mempengaruhi kelarutan, tetapi aturan ini adalah langkah pertama yang baik untuk menentukan hasil dari reaksi larutan berair.
Kunci untuk memprediksi endapan adalah mempelajari aturan kelarutan. Perhatikan senyawa yang terdaftar sebagai "sedikit larut" dan ingat itu suhu mempengaruhi kelarutan. Misalnya, larutan kalsium klorida biasanya dianggap larut dalam air, namun jika airnya cukup dingin, garamnya tidak mudah larut. Senyawa logam transisi dapat membentuk endapan dalam kondisi dingin, namun larut ketika itu lebih hangat. Juga, pertimbangkan keberadaan ion lain dalam larutan. Ini dapat mempengaruhi kelarutan dengan cara yang tidak terduga, kadang-kadang menyebabkan endapan terbentuk ketika Anda tidak mengharapkannya.