Definisi Persamaan Ionik Bersih (Kimia)

Ada berbagai cara untuk menulis persamaan reaksi kimia. Beberapa yang paling umum adalah persamaan tidak seimbang, yang menunjukkan spesies yang terlibat; persamaan kimia seimbang, yang menunjukkan jumlah dan jenis spesies; persamaan molekul, yang mengekspresikan senyawa sebagai molekul dan bukan ion komponen; dan persamaan ionik bersih, yang hanya berurusan dengan spesies yang berkontribusi pada reaksi. Pada dasarnya, Anda perlu tahu cara menulis dua jenis reaksi pertama untuk mendapatkan persamaan ion bersih.

Persamaan ion bersih adalah persamaan kimia untuk a reaksi yang mencantumkan hanya spesies yang berpartisipasi dalam reaksi. Persamaan ion bersih umumnya digunakan dalam asam-basa reaksi netralisasi, reaksi perpindahan ganda, dan reaksi redoks. Dengan kata lain, persamaan ion bersih berlaku untuk reaksi elektrolit kuat dalam air.

Persamaan ion bersih untuk reaksi yang dihasilkan dari pencampuran 1 M HCl dan 1 M NaOH adalah:

Ada tiga langkah untuk menulis persamaan ion bersih:

1. Seimbangkan persamaan kimia.
2. Tulis persamaannya dalam bentuk semua ion dalam larutan. Dengan kata lain, pecahkan semua elektrolit yang kuat ke dalam ion yang terbentuk dalam larutan air. Pastikan untuk menunjukkan formula dan muatan masing-masing ion, gunakan koefisien (angka di depan a spesies) untuk menunjukkan jumlah masing-masing ion, dan menulis (aq) setelah setiap ion untuk menunjukkan itu dalam air larutan.
3. Dalam persamaan ion bersih, semua spesies dengan (s), (l), dan (g) tidak akan berubah. Setiap (aq) yang tetap di kedua sisi persamaan (reaktan dan produk) dapat dibatalkan. Ini disebut "ion penonton"Dan mereka tidak berpartisipasi dalam reaksi.

Kunci untuk mengetahui spesies mana yang berdisosiasi menjadi ion dan yang membentuk padatan (endapan) adalah untuk dapat mengenali senyawa molekuler dan ionik, mengetahui asam dan basa kuat, dan memprediksi kelarutannya senyawa. Senyawa molekuler, seperti sukrosa atau gula, tidak berdisosiasi dalam air. Senyawa ionik, seperti natrium klorida, berdisosiasi sesuai dengan aturan kelarutan. Asam dan basa kuat sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion, sedangkan asam dan basa lemah hanya berdisosiasi sebagian.

Untuk senyawa ionik, ada baiknya berkonsultasi dengan aturan kelarutan. Ikuti aturan secara berurutan:

• Semua garam logam alkali larut. (mis., garam Li, Na, K, dll. - berkonsultasi a tabel periodik jika Anda tidak yakin)
• Semua NH₄⁺ Garam larut.
• Semua tidak₃^-, C₂H₃HAI₂^-, ClO₃^-, dan ClO₄^- Garam larut.
• Semua ag⁺, Pb²⁺, dan Hg₂²⁺ Garam tidak larut.
• Semua Cl^-, Br^-, dan saya^- Garam larut.
• Semua CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂HAI₇^2-, dan sebagainya₃^2- garam tidak larut (dengan pengecualian).
• Semua SO₄^2- garam larut (dengan pengecualian).

Misalnya, mengikuti aturan ini Anda tahu natrium sulfat larut, sedangkan besi sulfat tidak.

Enam asam kuat yang benar-benar terdisosiasi adalah HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂BEGITU₄, HClO₄. Oksida dan hidroksida dari logam alkali (grup 1A) dan alkali tanah (grup 2A) adalah basa kuat yang sepenuhnya terdisosiasi.

Misalnya, perhatikan reaksi antara natrium klorida dan perak nitrat dalam air. Mari kita tuliskan persamaan ion bersih.

Pertama, Anda perlu mengetahui formula untuk senyawa ini. Merupakan ide yang baik untuk menghafal hal yang umum ion, tetapi jika Anda tidak mengenal mereka, ini adalah reaksi, ditulis dengan (aq) mengikuti spesies untuk menunjukkan mereka berada di air:

NaCl (aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl

Bagaimana Anda tahu bentuk perak nitrat dan perak klorida dan bahwa perak klorida adalah padatan? Gunakan aturan kelarutan untuk menentukan kedua reaktan terdisosiasi dalam air. Agar reaksi terjadi, mereka harus bertukar ion. Sekali lagi menggunakan aturan kelarutan, Anda tahu natrium nitrat larut (tetap berair) karena semua garam logam alkali larut. Garam klorida tidak larut, jadi Anda tahu endapan AgCl.

Mengetahui hal ini, Anda dapat menulis ulang persamaan untuk menampilkan semua ion (the persamaan ion lengkap):

Na⁺(aq) + Cl⁻​​(aq) + Ag⁺(aq) + TIDAK₃​⁻​​(aq) → Na⁺​​(aq) + TIDAK₃​⁻​​(aq) + AgCl (s)

Ion natrium dan nitrat ada di kedua sisi reaksi dan tidak diubah oleh reaksi, sehingga Anda dapat membatalkannya dari kedua sisi reaksi. Ini membuat Anda dengan persamaan ion bersih:

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl