Asam lemah adalah asam itu sebagian terdisosiasi ke ion-ionnya di sebuah solusi berair atau air. Sebaliknya, a asam kuat sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion dalam air. Basa konjugat dari asam lemah adalah basa lemah, sedangkan asam konjugat dari basa lemah adalah asam lemah. Pada konsentrasi yang sama, asam lemah memiliki yang lebih tinggi nilai pH dari asam kuat.
Contoh Asam Lemah
Asam lemah jauh lebih umum daripada asam kuat. Mereka ditemukan dalam kehidupan sehari-hari dalam cuka (asam asetat) dan jus lemon (asam sitrat), misalnya.
| Asam Lemah Biasa | |
|---|---|
| Asam | Rumus |
| asam asetat (asam etanoat) | CH3COOH |
| asam format | HCOOH |
| asam hidrosianat | HCN |
| asam fluorida | HF |
| hidrogen sulfida | H2S |
| asam triklorasetat | CCl3COOH |
| air (asam lemah dan basa lemah) | H2HAI |
Ionisasi Asam Lemah
Simbol reaksi untuk pengion asam kuat dalam air adalah panah sederhana yang menghadap dari kiri ke kanan. Di sisi lain, panah reaksi untuk pengion asam lemah dalam air adalah panah ganda, yang menunjukkan bahwa reaksi maju dan mundur terjadi pada kesetimbangan. Pada kesetimbangan, asam lemah, basa konjugasinya, dan ion hidrogen semuanya ada dalam larutan berair. Bentuk umum dari reaksi ionisasi adalah:
HA ⇌ H++ A−
Misalnya, untuk asam asetat, reaksi kimianya berbentuk:
H3COOH ⇌ CH3MENDEKUT– + H+
Ion asetat (di sisi kanan atau produk) adalah basa konjugat dari asam asetat.
Mengapa Asam Lemah?
Apakah asam sepenuhnya terionisasi dalam air atau tidak tergantung pada polaritas atau distribusi elektron dalam ikatan kimia. Ketika dua atom dalam ikatan hampir sama elektronegativitas nilai-nilai, elektron dibagi secara merata dan menghabiskan jumlah waktu yang sama terkait dengan salah satu atom (ikatan nonpolar). Di sisi lain, ketika ada perbedaan elektronegativitas yang signifikan antara atom, ada pemisahan muatan; sebagai hasilnya, elektron lebih tertarik ke satu atom daripada yang lain (ikatan polar atau ikatan ion).
Atom hidrogen memiliki muatan positif sedikit ketika terikat pada elemen elektronegatif. Jika ada lebih sedikit kerapatan elektron yang terkait dengan hidrogen, ia menjadi lebih mudah terionisasi dan molekulnya menjadi lebih asam. Asam lemah terbentuk ketika tidak ada polaritas yang cukup antara atom hidrogen dan atom lainnya dalam ikatan untuk memudahkan penghilangan ion hidrogen.
Faktor lain yang mempengaruhi kekuatan asam adalah ukuran atom yang terikat pada hidrogen. Ketika ukuran atom meningkat, kekuatan ikatan antara kedua atom berkurang. Ini membuatnya lebih mudah untuk memutuskan ikatan untuk melepaskan hidrogen dan meningkatkan kekuatan asam.