Itu hukum gas ideal menghubungkan tekanan, volume, kuantitas, dan suhu gas ideal. Pada suhu biasa, Anda dapat menggunakan hukum gas ideal untuk memperkirakan perilaku gas nyata. Berikut adalah contoh cara menggunakan hukum gas ideal. Anda mungkin ingin merujuk ke sifat umum gas untuk meninjau konsep dan formula yang terkait dengan gas ideal.
Masalah Hukum Gas Ideal # 1
Masalah
Termometer gas hidrogen ditemukan memiliki volume 100,0 cm3 ketika ditempatkan di bak air es pada 0 ° C. Ketika termometer yang sama direndam dalam mendidih klorin cair, volume hidrogen pada tekanan yang sama ditemukan menjadi 87,2 cm3. Apakah yang suhu titik didih dari klorin?
Larutan
Untuk hidrogen, PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu.
Mulanya:
P1 = P, V1 = 100 cm3, n1 = n, T1 = 0 + 273 = 273 K
PV1 = nRT1
Akhirnya:
P2 = P, V2 = 87,2 cm3, n2 = n, T2 = ?
PV2 = nRT2
Perhatikan bahwa P, n, dan R adalah sama. Oleh karena itu, persamaan dapat ditulis ulang:
P / nR = T1/ V1 = T2/ V2
dan T2 = V2T1/ V1
Memasukkan nilai yang kita tahu:
T2 = 87,2 cm3 x 273 K / 100,0 cm3
T2 = 238 K
Menjawab
238 K (yang juga bisa ditulis sebagai -35 ° C)
Masalah Hukum Gas Ideal # 2
Masalah
2,50 g gas XeF4 ditempatkan ke dalam wadah 3,00 liter yang dievakuasi pada 80 ° C. Berapa tekanan dalam wadah?
Larutan
PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu.
P =?
V = 3,00 liter
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol / 207,3 g XeF4 = 0,0121 mol
R = 0,0821 l · atm / (mol · K)
T = 273 + 80 = 353 K
Memasukkan nilai-nilai ini:
P = nRT / V
P = 00121 mol x 0,0821 l · atm / (mol · K) x 353 K / 3,00 liter
P = 0,117 atm
Menjawab
0,117 atm