Elektronegativitas adalah properti dari atom yang meningkat dengan kecenderungannya untuk menarik elektron ikatan. Jika dua atom yang terikat memiliki nilai keelektronegatifan yang sama satu sama lain, mereka berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen. Biasanya, elektron dalam ikatan kimia lebih tertarik pada satu atom (yang lebih elektronegatif) daripada yang lain. Ini menghasilkan ikatan kovalen polar. Jika nilai elektronegativitas sangat berbeda, elektron tidak akan dibagikan sama sekali. Satu atom pada dasarnya mengambil elektron ikatan dari atom lain, membentuk ikatan ion.
Pengambilan Kunci: Keelektronegatifan
- Elektronegativitas adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam ikatan kimia.
- Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Unsur yang paling elektronegatif atau paling elektropositif adalah francium.
- Semakin besar perbedaan antara nilai-nilai elektronegativitas atom, semakin besar ikatan kimia yang terbentuk di antara mereka.
Avogadro dan ahli kimia lainnya mempelajari elektronegativitas sebelum dinamai secara resmi oleh Jöns Jacob Berzelius pada tahun 1811. Pada tahun 1932, Linus Pauling mengusulkan skala elektronegativitas berdasarkan
obligasi energi. Nilai keelektronegatifan pada skala Pauling adalah angka tanpa dimensi yang beroperasi dari sekitar 0,7 hingga 3,98. Nilai skala Pauling relatif terhadap elektronegativitas hidrogen (2,20). Sementara skala Pauling paling sering digunakan, skala lainnya termasuk skala Mulliken, skala Allred-Rochow, skala Allen, dan skala Sanderson.Elektronegativitas adalah sifat atom dalam molekul, dan bukan sifat inheren atom itu sendiri. Dengan demikian, elektronegativitas sebenarnya bervariasi tergantung pada lingkungan atom. Namun, sebagian besar waktu atom menampilkan perilaku serupa dalam situasi yang berbeda. Faktor-faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan termasuk muatan nuklir dan jumlah dan lokasi elektron dalam atom.
Contoh keelektronegatifan
Atom klor memiliki elektronegativitas lebih tinggi daripada atom hidrogen, sehingga elektron ikatan akan lebih dekat ke Cl daripada ke H dalam molekul HCl.
Di O2 molekul, kedua atom memiliki elektronegativitas yang sama. Elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara dua atom oksigen.
Unsur Elektronegatif Paling dan Paling Sedikit
Itu sebagian besar elemen elektronegatif pada tabel periodik adalah fluor (3,98). Unsur yang paling elektronegatif adalah sesium (0,79). Kebalikan dari keelektronegatifan adalah elektropositif, jadi bisa dibilang sesium adalah unsur yang paling elektropositif. Perhatikan bahwa teks yang lebih lama mencantumkan francium dan cesium sebagai paling tidak elektronegatif pada 0,7, tetapi nilai cesium direvisi secara eksperimental menjadi nilai 0,79. Tidak ada data eksperimental untuk francium, tetapi energi ionisasi lebih tinggi dari fium, sehingga diharapkan francium sedikit lebih elektronegatif.
Elektronegativitas sebagai Tren Tabel Berkala
Seperti afinitas elektron, jari-jari atom / ion, dan energi ionisasi, elektronegativitas menunjukkan tren yang pasti pada tabel periodik.
- Elektronegativitas umumnya meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode. Gas mulia cenderung menjadi pengecualian untuk tren ini.
- Elektronegativitas umumnya menurun bergerak ke bawah kelompok tabel periodik. Ini berkorelasi dengan peningkatan jarak antara nukleus dan elektron valensi.
Elektronegativitas dan energi ionisasi mengikuti tren tabel periodik yang sama. Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah cenderung memiliki keelektronegatifan yang rendah. Inti atom-atom ini tidak memiliki tarikan yang kuat elektron. Demikian pula, elemen yang memiliki energi ionisasi tinggi cenderung memiliki nilai elektronegativitas yang tinggi. Inti atom memberikan tarikan yang kuat pada elektron.
Sumber
Jensen, William B. "Elektronegativitas dari Avogadro ke Pauling: Bagian 1: Asal-usul Konsep Elektronegativitas." 1996, 73, 1. 11, J. Chem Educ., ACS Publications, 1 Januari 1996.
Greenwood, N. N. "Kimia Unsur." SEBUAH. Earnshaw, (1984). Edisi 2, Butterworth-Heinemann, 9 Desember 1997.
Pauling, Linus. "Sifat Ikatan Kimia. IV. Energi Obligasi Tunggal dan Keelektronegatifan Relatif Atom ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Saya. Chem Soc., ACS Publications, 1 September 1932.
Pauling, Linus. "Sifat Ikatan Kimia dan Struktur Molekul dan Kristal: Pengantar Mode." Edisi 3, Cornell University Press, 31 Januari 1960.