Jadi, sesium adalah kebanyakan logam reaktif di tabel periodik. Secara umum, logam alkali adalah yang paling reaktif, diikuti oleh logam alkali dan logam transisi. Logam mulia (perak, platinum, emas) tidak terlalu reaktif. Logam alkali, barium, radium, strontium, dan kalsium cukup reaktif sehingga bereaksi dengan air dingin. Magnesium bereaksi lambat dengan air dingin, tetapi dengan cepat dengan air mendidih atau asam. Berilium dan aluminium bereaksi dengan uap dan asam. Titanium hanya bereaksi dengan asam mineral pekat. Mayoritas logam transisi bereaksi dengan asam, tetapi umumnya tidak dengan uap. Logam mulia hanya bereaksi dengan oksidator kuat, seperti aqua regia.
Singkatnya, bergerak dari atas ke bawah rangkaian reaktivitas, tren berikut menjadi jelas:
Tiga jenis reaksi yang digunakan untuk menguji reaktivitas adalah reaksi dengan air dingin, reaksi dengan asam, dan reaksi perpindahan tunggal. Logam yang paling reaktif bereaksi dengan air dingin untuk menghasilkan logam hidroksida dan gas hidrogen. Logam reaktif bereaksi dengan asam untuk menghasilkan garam logam dan hidrogen. Logam yang tidak bereaksi dalam air dapat bereaksi dalam asam. Ketika reaktivitas logam harus dibandingkan secara langsung, reaksi perpindahan tunggal melayani tujuan. Logam akan memindahkan logam apa pun yang lebih rendah dalam seri. Misalnya, ketika paku besi ditempatkan dalam larutan tembaga sulfat, besi dikonversi menjadi besi (II) sulfat, sedangkan logam tembaga terbentuk pada kuku. Setrika mengurangi dan memindahkan tembaga.
Reaktivitas logam juga dapat diprediksi dengan membalik urutan potensial elektroda standar. Pemesanan ini disebut seri elektrokimia. Seri elektrokimia juga sama dengan urutan kebalikan dari energi ionisasi unsur-unsur dalam fase gasnya. Urutannya adalah:
Perbedaan paling signifikan antara seri elektrokimia dan seri reaktivitas adalah bahwa posisi natrium dan litium diaktifkan. Keuntungan menggunakan potensial elektroda standar untuk memprediksi reaktivitas adalah bahwa mereka adalah a kuantitatif ukuran reaktivitas. Sebaliknya, deret reaktivitas adalah a ukuran kualitatif reaktivitas. Kerugian utama menggunakan potensial elektroda standar adalah bahwa mereka hanya berlaku untuk larutan air di bawah ini kondisi standar. Dalam kondisi dunia nyata, seri ini mengikuti tren kalium> natrium> litium> tanah alkali.