Cara Menggambar Struktur Lewis

Struktur Lewis adalah representasi grafik dari distribusi elektron di sekitar atom. Alasan untuk belajar menggambar struktur Lewis adalah untuk memprediksi jumlah dan jenis ikatan yang mungkin terbentuk di sekitar atom. Struktur Lewis juga membantu membuat prediksi tentang geometri molekul.

Siswa kimia sering bingung dengan model, tetapi menggambar struktur Lewis bisa menjadi proses yang mudah jika langkah yang tepat diikuti. Menyadari ada beberapa strategi berbeda untuk membangun struktur Lewis. Instruksi ini menguraikan strategi Kelter untuk menggambar Struktur Lewis untuk molekul.

Pada langkah ini, tambahkan jumlah total elektron valensi dari semua atom dalam molekul.

Sebuah atom dianggap "bahagia" saat itu kulit elektron terluar terisi. Elemen hingga periode empat pada tabel periodik membutuhkan delapan elektron untuk mengisi kulit elektron terluarnya. Properti ini sering dikenal sebagai "aturan oktet".

Ikatan kovalen terbentuk ketika satu elektron dari masing-masing atom membentuk pasangan elektron. Langkah 2 memberi tahu berapa banyak elektron yang dibutuhkan dan Langkah 1 adalah berapa banyak elektron yang Anda miliki. Mengurangkan angka pada Langkah 1 dari angka pada Langkah 2 memberi Anda jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyelesaikan oktet. Setiap ikatan terbentuk membutuhkan dua elektron, sehingga jumlah ikatan adalah setengah dari jumlah elektron yang dibutuhkan, atau:

(Langkah 2 - Langkah 1) / 2

Itu atom pusat molekul biasanya paling sedikit elektronegatif atom atau atom dengan valensi tertinggi. Untuk menemukan elektronegativitas, bergantung pada tren tabel periodik atau lihat tabel yang mencantumkan nilai elektronegativitas. Elektronegativitas menurun bergerak ke bawah kelompok di tabel periodik dan meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode. Atom hidrogen dan halogen cenderung muncul di bagian luar molekul dan jarang merupakan atom pusat.

Hubungkan atom ke atom pusat dengan garis lurus yang mewakili ikatan antara dua atom. Atom pusat dapat memiliki hingga empat atom lain yang terhubung dengannya.

Lengkapi oktet di sekitar masing-masing atom luar. Jika tidak ada cukup elektron untuk menyelesaikan oktet, struktur kerangka dari Langkah 5 tidak benar. Coba pengaturan yang berbeda. Awalnya, ini mungkin memerlukan beberapa percobaan dan kesalahan. Saat Anda mendapatkan pengalaman, akan lebih mudah untuk memprediksi struktur kerangka.

Lengkapi oktet untuk atom pusat dengan elektron yang tersisa. Jika ada ikatan yang tersisa dari Langkah 3, buat ikatan rangkap dengan pasangan mandiri pada atom luar. Ikatan rangkap diwakili oleh dua garis padat yang ditarik di antara sepasang atom. Jika ada lebih dari delapan elektron pada atom pusat dan atom bukan salah satu dari itu pengecualian pada aturan oktet, jumlah atom valensi pada Langkah 1 mungkin telah dihitung secara tidak benar. Ini akan menyelesaikan Lewis dot struktur untuk molekul.

Sementara Struktur Lewis berguna - terutama ketika Anda belajar tentang valensi, keadaan oksidasi, dan ikatan - ada banyak pengecualian terhadap aturan di dunia nyata. Atom berusaha mengisi atau setengah mengisi kulit elektron valensi mereka. Namun, atom dapat dan memang membentuk molekul yang idealnya tidak stabil. Dalam beberapa kasus, atom pusat dapat membentuk lebih dari atom-atom lain yang terhubung dengannya.

Jumlah elektron valensi dapat melebihi delapan, terutama untuk nomor atom yang lebih tinggi. Struktur Lewis bermanfaat untuk elemen ringan tetapi kurang bermanfaat untuk logam transisi seperti lantanida dan aktinida. Siswa diingatkan untuk mengingat struktur Lewis adalah alat yang berharga untuk belajar dan memprediksi perilaku atom dalam molekul, tetapi mereka adalah representasi tidak sempurna dari elektron nyata aktivitas.