Dalam reaksi reduksi oksidasi atau redoks, penting untuk dapat mengidentifikasi atom mana yang teroksidasi dan atom mana yang sedang direduksi. Untuk mengidentifikasi apakah atom teroksidasi atau tereduksi, Anda hanya perlu mengikuti elektron dalam reaksi.
Identifikasi atom-atom yang teroksidasi dan atom mana yang direduksi dalam reaksi berikut:
Fe2HAI3 + 2 Al → Al2HAI3 + 2 Fe
Langkah pertama adalah menetapkan bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam reaksi. Bilangan oksidasi dari atom adalah jumlah elektron tidak berpasangan yang tersedia untuk reaksi.
Tinjau ini aturan untuk menetapkan nomor oksidasi.
Fe2HAI3:
Jumlah oksidasi atom oksigen adalah -2. 3 atom oksigen memiliki muatan total -6. Untuk menyeimbangkan ini, total muatan setrika atom harus +6. Karena ada dua atom besi, masing-masing besi harus dalam keadaan oksidasi +3. Ringkasnya, -2 elektron per atom oksigen, +3 elektron untuk setiap atom besi.
2 Al:
Jumlah oksidasi elemen bebas selalu nol.
Al2HAI3:
Menggunakan aturan yang sama untuk Fe
2 Fe:
Sekali lagi, bilangan oksidasi unsur bebas selalu nol.
Masukkan semua ini bersama-sama dalam reaksi, dan kita bisa melihat ke mana elektron pergi:
Besi pergi dari Fe3+ di sebelah kiri reaksi terhadap Fe0 di kanan. Setiap atom besi memperoleh 3 elektron dalam reaksi.
Aluminium pergi dari Al0 di sebelah kiri ke Al3+ di kanan. Setiap atom aluminium kehilangan tiga elektron.
Oksigen tetap sama di kedua sisi.
Dengan informasi ini, kita dapat mengetahui atom mana yang teroksidasi dan atom mana yang direduksi. Ada dua mnemonik untuk mengingat reaksi mana yang merupakan oksidasi dan reaksi mana yang merupakan reduksi. Yang pertama adalah ALAT PENGEBOR MINYAK:
HAIxidation sayanvolves L.oss elektron
Reduction sayanvolves Gdalam elektron.
Yang kedua adalah "LEO the lion said GER".
L.ose Edosen di HAIxidation
Gain Edosen di Reduction.
Kembali ke kasus kami: Besi memperoleh elektron sehingga besi teroksidasi. Aluminium kehilangan elektron sehingga aluminium berkurang.