Pelajari Apa Artinya Berair dalam Kimia

Aqueous adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan sistem yang melibatkan air. Kata aqueous juga diterapkan untuk menggambarkan sebuah solusi atau campuran di mana air adalah pelarut. Ketika suatu spesies kimia telah larut dalam air, ini dilambangkan dengan tulisan (aq) setelah nama kimia.

Zat hidrofilik (pencinta air) dan banyak senyawa ioniklarut atau berdisosiasi dalam air. Sebagai contoh, ketika garam meja atau natrium klorida dilarutkan dalam air, garam itu terdisosiasi menjadi ion-ionnya untuk membentuk Na⁺(aq) dan Cl^-(aq). Hidrofobik Zat (takut air) umumnya tidak larut dalam air atau membentuk larutan berair. Misalnya, mencampur minyak dan air tidak menyebabkan pelarutan atau disosiasi. Banyak senyawa organik bersifat hidrofobik. Nonelektrolit dapat larut dalam air, tetapi mereka tidak berdisosiasi menjadi ion dan mereka mempertahankan integritasnya sebagai molekul. Contoh nonelektrolit termasuk gula, gliserol, urea, dan metilsulfonilmetana (MSM).

Solusi berair sering menghantarkan listrik. Solusi yang mengandung elektrolit yang kuat cenderung menjadi konduktor listrik yang baik (mis., Air laut), sedangkan solusi yang mengandung elektrolit yang lemah cenderung menjadi konduktor yang buruk (mis., Air ledeng). Alasannya adalah bahwa elektrolit yang kuat sepenuhnya berdisosiasi menjadi ion dalam air, sedangkan elektrolit yang lemah tidak terdisosiasi secara sempurna.

Ketika reaksi kimia terjadi antara spesies dalam larutan air, biasanya reaksi tersebut perpindahan ganda (juga disebut metatesis atau penggantian ganda) reaksi. Dalam jenis reaksi ini, kation dari satu reaktan menggantikan kation pada reaktan lainnya, biasanya membentuk ikatan ionik. Cara lain untuk memikirkannya adalah bahwa ion reaktan "beralih mitra".

Reaksi dalam larutan berair dapat menghasilkan produk yang larut dalam air atau dapat menghasilkan sebuah endapan. Endapan adalah senyawa dengan kelarutan rendah yang sering jatuh keluar dari larutan sebagai padatan.

Istilah asam, basa, dan pH hanya berlaku untuk larutan air. Misalnya, Anda dapat mengukur pH jus lemon atau cuka (dua larutan encer) dan merupakan asam lemah, tetapi Anda tidak dapat memperoleh informasi yang berarti dari pengujian minyak nabati dengan kertas pH.

Apakah suatu zat membentuk suatu larutan berair tergantung pada sifat ikatan kimianya dan seberapa menarik bagian-bagian molekul terhadap atom hidrogen atau oksigen dalam air. Sebagian besar molekul organik tidak akan larut, tetapi ada aturan kelarutan yang dapat membantu mengidentifikasi apakah suatu senyawa anorganik akan menghasilkan larutan berair. Agar suatu senyawa larut, gaya tarik antara bagian molekul dan hidrogen atau oksigen harus lebih besar daripada gaya tarik antar molekul air. Dengan kata lain, pembubaran membutuhkan gaya yang lebih besar daripada ikatan hidrogen.

Dengan menerapkan aturan kelarutan, dimungkinkan untuk menulis persamaan kimia untuk reaksi dalam larutan berair. Senyawa larut dinotasikan menggunakan (aq), sedangkan senyawa tidak larut membentuk endapan. Endapan diindikasikan menggunakan padatan. Ingat, endapan tidak selalu terbentuk! Juga, perlu diingat curah hujan tidak 100%. Sejumlah kecil senyawa dengan kelarutan rendah (dianggap tidak larut) sebenarnya larut dalam air.