Hasil teoritis adalah jumlah a produk diperoleh dari konversi lengkap reaktan pembatas dalam reaksi kimia. Ini adalah jumlah produk yang dihasilkan dari reaksi kimia (teoretis) yang sempurna, dan dengan demikian tidak sama dengan jumlah yang akan Anda dapatkan dari reaksi di laboratorium. Hasil teoritis biasanya dinyatakan dalam gram atau mol.
Berbeda dengan hasil teoretis, the hasil aktual adalah jumlah produk yang sebenarnya dihasilkan oleh suatu reaksi. Hasil aktual biasanya dalam jumlah yang lebih kecil karena hanya sedikit reaksi kimia yang berjalan dengan efisiensi 100% karena kehilangan memulihkan produk dan karena reaksi lain dapat terjadi yang mengurangi produk. Kadang-kadang hasil aktual lebih dari hasil teoritis, mungkin karena reaksi sekunder yang menghasilkan produk tambahan atau karena produk yang dipulihkan mengandung kotoran.
Rasio antara hasil aktual dan hasil teoritis paling sering diberikan sebagai persen hasil:
Persen hasil = Massa hasil aktual / Massa hasil teoritis x 100 persen
Cara Menghitung Hasil Teoritis
Hasil teoritis ditemukan dengan mengidentifikasi reaktan pembatas dari persamaan kimia seimbang. Untuk menemukannya, langkah pertama adalah menyeimbangkan persamaan, jika tidak seimbang.
Langkah selanjutnya adalah mengidentifikasi reaktan pembatas. Ini didasarkan pada rasio mol antara reaktan. Reaktan pembatas tidak ditemukan secara berlebihan, sehingga reaksi tidak dapat dilanjutkan setelah digunakan.
Untuk menemukan reaktan pembatas:
- Jika jumlah reaktan diberikan dalam mol, ubah nilainya menjadi gram.
- Bagilah massa reaktan dalam gram dengan berat molekulnya dalam gram per mol.
- Sebagai alternatif, untuk larutan cair, Anda dapat mengalikan jumlah larutan reaktan dalam mililiter dengan densitasnya dalam gram per mililiter. Kemudian, bagi nilai yang dihasilkan oleh massa molar reaktan.
- Lipat gandakan massa yang diperoleh dengan menggunakan salah satu metode dengan jumlah mol reaktan dalam persamaan seimbang.
- Sekarang Anda tahu mol setiap reaktan. Bandingkan ini dengan rasio molar reaktan untuk memutuskan mana yang tersedia berlebih dan mana yang akan digunakan terlebih dahulu (reaktan pembatas).
Setelah Anda mengidentifikasi reaktan pembatas, kalikan mol reaksi pembatas dikalikan rasio antara mol reaktan pembatas dan produk dari persamaan seimbang. Ini memberi Anda jumlah mol dari setiap produk.
Untuk mendapatkan gram produk, gandakan mol setiap produk dengan berat molekulnya.
Misalnya, dalam percobaan di mana Anda menyiapkan asam asetilsalisilat (aspirin) dari asam salisilat, Anda tahu dari persamaan yang seimbang untuk sintesis aspirin bahwa perbandingan mol antara reaktan pembatas (asam salisilat) dan produk (asam asetilsalisilat) adalah 1: 1.
Jika Anda memiliki 0,00153 mol asam salisilat, hasil teoretisnya adalah:
Hasil teoritis = 0,00153 mol asam salisilat x (1 mol asam asetilsalisilat / 1 mol asam salisilat) x (180,2 g asam asetilsalisilat / 1 mol asam asetilsalisilat
Hasil teoretis = 0,276 gram asam asetilsalisilat
Tentu saja, ketika menyiapkan aspirin, Anda tidak akan pernah mendapatkan jumlah itu. Jika Anda mendapatkan terlalu banyak, Anda mungkin memiliki pelarut berlebih atau produk Anda tidak murni. Kemungkinan besar, Anda akan mendapat lebih sedikit karena reaksi tidak akan berjalan 100 persen dan Anda akan kehilangan beberapa produk yang mencoba memulihkannya (biasanya pada filter).