Molaritas adalah unit dalam kimia yang mengukur konsentrasi larutan dengan mengukur tahi lalat zat terlarut per liter larutan. Konsep molaritas bisa jadi sulit untuk dipahami, tetapi dengan latihan yang cukup, Anda akan mengubah massa menjadi tahi lalat dalam waktu singkat. Gunakan contoh ini perhitungan molaritas gula larutan berlatih. Gula (zat terlarut) dilarutkan dalam air (pelarut).
Menghitung Contoh Contoh Molaritas
Dalam masalah ini, gula kubus empat gram (sukrosa: C12H22HAI11) dilarutkan dalam cangkir air panas 350 mililiter. Temukan molaritas larutan gula.
Mulai dengan persamaan untuk molaritas: M (molaritas) = m / V
- m: jumlah mol terlarut
- V: volume pelarut (Liter)
Kemudian, gunakan persamaan dan ikuti langkah-langkah ini untuk menghitung molaritas.
Langkah 1: Tentukan Moles of Solute
Langkah pertama dalam menghitung molaritas adalah menentukan jumlah mol dalam empat gram zat terlarut (sukrosa) dengan menemukan massa atom masing-masing atom dalam larutan. Ini dapat dilakukan dengan menggunakan
tabel periodik. Formula kimia untuk sukrosa adalah C12H22HAI11: 12 karbon, 22 hidrogen, dan 11 oksigen. Anda perlu mengalikan massa atom dari masing-masing atom dengan jumlah atom unsur tersebut dalam suatu larutan.Untuk sukrosa, kalikan massa hidrogen (yaitu sekitar 1) dengan jumlah atom hidrogen (22) dalam sukrosa. Anda mungkin perlu menggunakan lebih banyak sosok penting untuk massa atom untuk perhitungan Anda, tetapi untuk contoh ini, hanya 1 angka signifikan yang diberikan untuk massa gula, jadi satu angka signifikan untuk massa atom digunakan.
Setelah Anda memiliki produk masing-masing atom, tambahkan nilai-nilai untuk mendapatkan total gram per mol sukrosa. Lihat perhitungan di bawah ini.
C12H22HAI11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22HAI11 = 144 + 22+ 176
C12H22HAI11 = 342 g / mol
Untuk mendapatkan jumlah mol dalam massa larutan tertentu, bagilah massa dalam gram dengan jumlah gram per mol dalam sampel. Lihat di bawah.
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol
Langkah 2: Tentukan Volume Solusi dalam Liter
Pada akhirnya, Anda membutuhkan volume larutan dan pelarut, bukan yang satu atau yang lain. Namun, sering kali, jumlah zat terlarut dalam larutan tidak mengubah volume larutan yang cukup untuk mempengaruhi jawaban akhir Anda, jadi Anda bisa menggunakan volume pelarut. Pengecualian untuk ini sering dibuat jelas dalam instruksi masalah.
Untuk contoh ini, ubah saja mililiter air menjadi liter.
350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L
Langkah 3: Tentukan Molaritas Solusi
Langkah ketiga dan terakhir adalah memasukkan nilai-nilai yang telah Anda peroleh dalam langkah satu dan dua ke dalam persamaan molaritas. Masukkan 0,0117 mol in untuk m dan 0,350 in untuk V.
M = m / V
M = 0,0117 mol / 0,350 L
M = 0,033 mol / L
Menjawab
Molaritas larutan gula adalah 0,033 mol / L.
Kiat untuk Sukses
Pastikan untuk menggunakan angka signifikan yang sama, yang seharusnya Anda peroleh dari tabel periode, di seluruh perhitungan Anda. Tidak melakukannya dapat memberi Anda jawaban yang salah atau tidak tepat. Jika ragu, gunakan jumlah angka signifikan yang diberikan kepada Anda dalam masalah dalam massa zat terlarut.
Perlu diingat bahwa tidak setiap solusi hanya terdiri dari satu zat. Untuk solusi yang dibuat dengan mencampur dua atau lebih cairan, menemukan volume larutan yang tepat sangat penting. Anda tidak selalu selalu bisa menambahkan volume masing-masing untuk mendapatkan volume akhir. Jika Anda mencampur alkohol dan air, misalnya, volume akhir akan kurang dari jumlah volume alkohol dan air. Konsep salah kaprah ikut bermain di sini dan dalam contoh-contoh seperti itu.