Asam hidrofluorik atau HF sangat luar biasa korosif asam. Namun, itu adalah asam lemah dan bukan asam kuat karena tidak sepenuhnya berdisosiasi dalam air (yang merupakan definisi dari a asam kuat) atau setidaknya karena ion yang terbentuk pada disosiasi terlalu terikat satu sama lain sehingga tidak dapat bertindak sebagai asam kuat.
Hidrogen fluorida sebenarnya larut cukup bebas dalam air, tetapi H3HAI+ dan F.- ion sangat tertarik satu sama lain dan membentuk pasangan yang terikat kuat, H3HAI+ · F-. Karena ion hidroksonium melekat pada ion fluoride, ion itu tidak bebas berfungsi sebagai asam, sehingga membatasi kekuatan HF dalam air.
Asam hidrofluorat adalah asam yang jauh lebih kuat ketika terkonsentrasi daripada saat diencerkan. Ketika konsentrasi asam hidrofluorat mendekati 100 persen, keasamannya meningkat karena homoassociation, di mana asam basa dan konjugat membentuk ikatan:
FHF- bifluoride anion distabilkan oleh ikatan hidrogen yang kuat antara hidrogen dan fluor. Konstanta ionisasi yang dinyatakan dari asam fluorida, 10
-3.15, tidak mencerminkan keasaman sejati dari larutan HF pekat. Ikatan hidrogen juga menjelaskan titik didih HF yang lebih tinggi dibandingkan dengan hidrogen halida lainnya.