SEBUAH sel galvanik adalah sel di mana reaksi kimia antara berbeda konduktor terhubung melalui elektrolit dan a garam jembatan menghasilkan listrik energi. SEBUAH sel galvanik juga dapat didukung oleh spontan reaksi reduksi oksidasi. Pada dasarnya, sel galvanik menyalurkan energi listrik yang dihasilkan oleh transfer elektron dalam reaksi redoks. Energi atau arus listrik dapat dikirim ke sirkuit, seperti di televisi atau bola lampu.
Elektroda setengah sel oksidasi adalah anoda (-), sedangkan elektroda setengah sel reduksi adalah katoda (+). The mnemonic "The Red Cat Ate an Ox" dapat digunakan untuk membantu mengingat reduksi terjadi di katoda dan oksidasi terjadi di anoda.
Ada dua pengaturan utama untuk sel galvanik. Dalam kedua kasus, setengah reaksi oksidasi dan reduksi dipisahkan dan dihubungkan melalui kawat, yang memaksa elektron mengalir melalui kawat. Dalam satu pengaturan, setengah reaksi terhubung menggunakan disk berpori. Dalam pengaturan lain, setengah reaksi terhubung melalui jembatan garam.
Tujuan dari cakram berpori atau jembatan garam adalah untuk memungkinkan ion mengalir di antara setengah reaksi tanpa banyak pencampuran larutan. Ini menjaga netralitas biaya dari solusi. Pemindahan elektron dari setengah sel oksidasi ke setengah sel reduksi menyebabkan penumpukan muatan negatif dalam setengah sel reduksi dan muatan positif dalam setengah sel oksidasi. Jika tidak ada cara bagi ion untuk mengalir di antara larutan, penumpukan muatan ini akan menentang dan separuh aliran elektron antara anoda dan katoda.