Hukum Berkala menyatakan bahwa sifat fisik dan kimia unsur berulang secara sistematis dan dapat diprediksi ketika elemen diatur agar meningkat nomor atom. Banyak properti berulang pada interval. Ketika elemen diatur dengan benar, the tren dalam properti elemen menjadi jelas dan dapat digunakan untuk membuat prediksi tentang elemen yang tidak dikenal atau asing, hanya berdasarkan penempatannya di atas meja.
Pentingnya Hukum Berkala
Hukum Berkala dianggap sebagai salah satu konsep terpenting dalam kimia. Setiap ahli kimia memanfaatkan Hukum Berkala, baik secara sadar atau tidak, ketika berhadapan dengan unsur-unsur kimia, sifat-sifatnya, dan reaksi kimianya. Hukum Berkala menyebabkan perkembangan tabel periodik modern.
Penemuan Hukum Berkala
Hukum Berkala dirumuskan berdasarkan pengamatan yang dilakukan oleh para ilmuwan di abad ke-19. Secara khusus, kontribusi yang dibuat oleh Lothar Meyer dan Dmitri Mendeleev membuat tren pada properti elemen tampak jelas. Mereka secara independen mengusulkan Hukum Berkala pada tahun 1869. Tabel periodik mengatur unsur-unsur untuk mencerminkan Hukum Berkala, meskipun para ilmuwan pada saat itu tidak memiliki penjelasan mengapa properti mengikuti tren.
Setelah struktur elektronik atom ditemukan dan dipahami, menjadi jelas alasan karakteristik terjadi dalam interval adalah karena perilaku kulit elektron.
Properti Dipengaruhi oleh Hukum Berkala
Sifat-sifat utama yang mengikuti tren menurut Hukum Berkala adalah jari-jari atom, jari-jari ionik, energi ionisasi, elektronegativitas, dan afinitas elektron.
Jari-jari atom dan ion adalah ukuran dari ukuran atom atau ion tunggal. Sementara jari-jari atom dan ion berbeda satu sama lain, mereka mengikuti tren umum yang sama. Jari-jari meningkatkan bergerak ke bawah grup elemen dan umumnya mengurangi bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode atau baris.
Energi ionisasi adalah ukuran betapa mudahnya melepaskan elektron dari atom atau ion. Nilai ini mengurangi bergerak ke bawah grup dan meningkatkan bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode.
Afinitas elektron adalah betapa mudahnya sebuah atom menerima sebuah elektron. Menggunakan Hukum Berkala, menjadi jelas bahwa unsur-unsur tanah alkali memiliki afinitas elektron yang rendah. Sebaliknya, halogen siap menerima elektron untuk mengisi kulit elektronnya dan memiliki afinitas elektron yang tinggi. Unsur-unsur gas mulia praktis memiliki afinitas nol elektron karena mereka memiliki subkulit elektron valensi penuh.
Elektronegativitas terkait dengan afinitas elektron. Ini mencerminkan betapa mudahnya atom suatu elemen menarik elektron untuk membentuk ikatan kimia. Baik afinitas elektron dan elektronegativitas cenderung menurun bergerak ke bawah suatu kelompok dan meningkatkan bergerak melintasi suatu periode. Electropositivity adalah tren lain yang diatur oleh Hukum Berkala. Elemen elektropositif memiliki elektronegativitas rendah (mis., Cesium, francium).
Selain sifat-sifat ini, ada karakteristik lain yang terkait dengan Hukum Berkala, yang dapat dianggap sebagai properti kelompok elemen. Sebagai contoh, semua elemen dalam grup I (logam alkali) mengkilap, membawa keadaan oksidasi +1, bereaksi dengan air, dan terjadi dalam senyawa bukan sebagai elemen bebas.