Sebuah entalpi Perubahan kira-kira sama dengan perbedaan antara energi yang digunakan untuk memutus ikatan dalam suatu reaksi kimia dan energi yang diperoleh dengan pembentukan ikatan kimia baru dalam reaksi. Ini menggambarkan perubahan energi suatu sistem pada tekanan konstan. Ubah entalpi dilambangkan dengan ΔH. Pada tekanan konstan, ΔH sama dengan energi internal sistem yang ditambahkan ke pekerjaan tekanan-volume yang dilakukan oleh sistem di sekitarnya.
Untuk reaksi endotermik, ΔH adalah nilai positif. Untuk reaksi eksotermik, hasH memiliki nilai negatif. Ini karena panas (energi panas) diserap oleh reaksi endotermik, sementara itu dilepaskan oleh reaksi eksotermik.
Ubah entalpy dan entropi adalah konsep terkait. Entropi adalah ukuran kelainan atau keacakan suatu sistem. Dalam reaksi eksotermik, entropi lingkungan meningkat. Saat panas berevolusi, energi yang diberikan ke sistem meningkatkan gangguan. Dalam reaksi endotermik, entropi eksternal berkurang. Ketika panas diserap oleh suatu proses atau reaksi, energi kinetik molekul-molekul di sekitarnya berkurang, yang cenderung mengurangi gangguan penurunan.