Daftar Grup Tabel Berkala

Sebagian besar unsur adalah logam. Padahal, banyak sekali unsur logam yang ada kelompok yang berbeda logam, seperti logam alkali, logam alkali, dan logam transisi.
Sebagian besar logam adalah padatan mengkilap, dengan titik leleh dan kepadatan yang tinggi. Banyak sifat logam, termasuk jari-jari atom besar, energi ionisasi rendah, dan elektronegativitas rendah, disebabkan oleh fakta bahwa elektron dalam kulit valensi dari atom logam dapat dihilangkan dengan mudah. Salah satu ciri logam adalah kemampuannya berubah bentuk tanpa putus. Kelenturan adalah kemampuan logam untuk dipalu menjadi bentuk. Daktilitas adalah kemampuan logam untuk ditarik ke dalam kawat. Logam adalah konduktor panas dan konduktor listrik yang baik.

Bukan logam terletak di sisi kanan atas tabel periodik. Bukan logam dipisahkan dari logam oleh garis yang memotong secara diagonal melalui wilayah tabel periodik. Bukan logam memiliki energi ionisasi dan elektronegativitas yang tinggi. Mereka umumnya konduktor panas dan listrik yang buruk.

Gas mulia, juga dikenal sebagai gas inert, terletak di Grup VIII dari tabel periodik. Gas mulia relatif tidak reaktif. Ini karena mereka memiliki cangkang valensi lengkap. Mereka memiliki sedikit kecenderungan untuk mendapatkan atau kehilangan elektron. Itu gas mulia memiliki energi ionisasi tinggi dan elektronegativitas yang dapat diabaikan. Gas mulia memiliki titik didih rendah dan semuanya adalah gas pada suhu kamar.

Halogen terletak di Grup VIIA dari tabel periodik. Terkadang halogen dianggap sebagai set nonlogam tertentu. Unsur-unsur reaktif ini memiliki tujuh elektron valensi. Sebagai kelompok, halogen menunjukkan sifat fisik yang sangat bervariasi. Halogen berkisar dari padat hingga cair hingga gas suhu kamar. Itu sifat kimia lebih seragam. Halogen sangat elektronegativitas tinggi. Fluor memiliki elektronegativitas tertinggi dari semua elemen. Halogen khususnya reaktif dengan logam alkali dan tanah alkali, membentuk kristal ionik yang stabil.

Metaloid atau semimetal terletak di sepanjang garis antara logam dan bukan logam dalam tabel periodik. Keelektronegatifan dan energi ionisasi dari metaloid adalah antara logam dan nonlogam, sehingga metaloid menunjukkan karakteristik dari kedua kelas. Reaktivitas metaloid tergantung pada elemen yang bereaksi. Sebagai contoh, boron bertindak sebagai bukan logam ketika bereaksi dengan natrium namun sebagai logam ketika bereaksi dengan fluor. Itu titik didih, titik leleh, dan kepadatan metaloid sangat bervariasi. Konduktivitas sedang dari metaloid berarti mereka cenderung membuat semikonduktor yang baik.

Logam alkali adalah elemen yang terletak di Grup IA dari tabel periodik. Logam alkali menunjukkan banyak logam properti fisik umum untuk logam, meskipun kepadatannya lebih rendah daripada logam lainnya. Logam alkali memiliki satu elektron di kulit terluarnya, yang terikat longgar. Ini memberi mereka jari-jari atom terbesar dari unsur-unsur dalam periode masing-masing. Energi ionisasi yang rendah menghasilkan sifat logam dan reaktivitas tinggi. Sebuah logam alkali dapat dengan mudah kehilangan nya elektron valensi untuk membentuk kation univalen. Logam alkali memiliki elektronegativitas rendah. Mereka bereaksi dengan nonlogam, terutama halogen.

Tanah alkali adalah elemen yang terletak di Grup IIA dari tabel periodik. Tanah alkali memiliki banyak sifat khas logam. Tanah basa memiliki afinitas elektron yang rendah dan keelektronegatifan yang rendah. Seperti halnya logam alkali, sifat-sifatnya bergantung pada kemudahan kehilangan elektron. Tanah alkali memiliki dua elektron di kulit terluarnya. Mereka memiliki jari-jari atom yang lebih kecil daripada logam alkali. Kedua elektron valensi tidak terikat erat dengan inti, sehingga tanah alkali mudah kehilangan elektron untuk membentuk kation divalen.

Logam transisi terletak dalam kelompok IB sampai VIIIB dari tabel periodik. Elemen-elemen ini sangat keras, dengan titik leleh tinggi dan titik didih. Logam transisi memiliki konduktivitas listrik yang tinggi dan kelenturan dan energi ionisasi rendah. Mereka menunjukkan berbagai tingkat oksidasi atau bentuk bermuatan positif. Itu keadaan oksidasi positif mengizinkan elemen transisi untuk membentuk banyak ion yang berbeda dan sebagian senyawa ionik. Kompleks ini membentuk larutan dan senyawa berwarna yang diwarnai. Reaksi kompleksasi terkadang meningkatkan kelarutan beberapa senyawa yang relatif rendah.

Tanah jarang adalah logam yang ditemukan di dua baris elemen yang terletak di bawah tubuh utama tabel periodik. Ada dua blok tanah jarang, yaitu seri lantanida dan seri aktinida. Di satu sisi, tanah jarang itu logam transisi khusus, memiliki banyak sifat dari unsur-unsur ini.

Lantanida adalah logam yang terletak di blok 5d dari tabel periodik. Elemen transisi 5d pertama adalah lantanum atau lutetium, tergantung pada bagaimana Anda menafsirkannya tren periodik elemen. Terkadang hanya lantanida, dan bukan aktinida, yang diklasifikasikan sebagai tanah jarang. Beberapa lantanida terbentuk selama pembelahan uranium dan plutonium.

Itu konfigurasi elektronik aktinida memanfaatkan f sublevel. Tergantung pada interpretasi Anda tentang periodisitas elemen, seri dimulai dengan actinium, thorium, atau bahkan lawrencium. Semua aktinida adalah logam radioaktif padat yang sangat elektropositif. Mereka mudah ternoda di udara dan bergabung dengan sebagian besar bukan logam.