Jika Anda mengambil larutan stok dari rak di laboratorium dan 0,1 m HCl, apakah Anda tahu apakah itu larutan 0,1 molal atau larutan 0,1 molar, atau jika ada perbedaan? Memahami molalitas dan molaritas penting dalam kimia karena unit-unit ini adalah yang paling umum digunakan untuk menggambarkan konsentrasi larutan.
Apa yang dimaksud dengan m dan M dalam Kimia
Baik m dan M adalah satuan konsentrasi larutan kimia. Huruf kecil m menunjukkan molalitas, yang dihitung menggunakan tahi lalat zat terlarut per kilogram dari pelarut. Suatu larutan yang menggunakan unit-unit ini disebut larutan molal (mis., 0,1 m NaOH adalah larutan 0,1 molal natrium hidroksida). Huruf besar M adalah molaritas, yaitu mol zat terlarut per liter larutan (bukan pelarut). Suatu larutan yang menggunakan unit ini disebut larutan molar (mis., 0,1 M NaCl adalah larutan 0,1 molar natrium klorida).
Molalitas (m) = pelarut mol / kilogram pelarut
Satuan molalitas adalah mol / kg.
Molaritas (M) = larutan mol / liter mol
Satuan molaritas adalah mol / L.
Ketika m dan M Hampir Sama
Jika pelarut Anda adalah air pada suhu kamar, m dan M dapat kira-kira sama, jadi jika konsentrasi yang tepat tidak masalah, Anda dapat menggunakan salah satu larutan. Nilai-nilai paling dekat satu sama lain ketika jumlah zat terlarut kecil karena molalitas adalah untuk kilogram pelarut, sementara molaritas memperhitungkan volume seluruh larutan. Jadi, jika zat terlarut membutuhkan banyak volume dalam larutan, m dan M tidak akan sebanding.
Ini memunculkan kesalahan umum yang dilakukan orang saat menyiapkan solusi molar. Sangat penting untuk mencairkan larutan molar ke volume yang benar daripada menambahkan volume pelarut. Misalnya, jika Anda membuat 1 liter larutan 1 M NaCl, pertama-tama Anda akan mengukur satu mol garam, tambahkan ke gelas kimia atau labu ukur, lalu encerkan garam dengan air hingga mencapai 1 liter menandai. Tidak benar untuk mencampurkan satu mol garam dan satu liter air.
Molalitas dan molaritas tidak dapat dipertukarkan pada konsentrasi zat terlarut yang tinggi, dalam situasi di mana suhu berubah, atau ketika pelarut bukan air.
Kapan Menggunakan Satu Atas Yang Lain
Molaritas lebih umum karena sebagian besar larutan dibuat dengan mengukur zat terlarut berdasarkan massa dan kemudian mengencerkan larutan dengan konsentrasi yang diinginkan dengan pelarut cair. Untuk penggunaan laboratorium tipikal, mudah untuk membuat dan menggunakan konsentrasi molar. Gunakan molaritas untuk larutan encer pada suhu konstan.
Molalitas digunakan ketika zat terlarut dan pelarut berinteraksi satu sama lain, ketika suhu larutan akan berubah, ketika larutan terkonsentrasi, atau untuk larutan nonaqueous. Anda juga akan menggunakan molalitas daripada molaritas saat menghitung titik didih, titik didih elevasi, titik leleh, atau titik beku depresi atau bekerja dengan sifat koligatif lainnya masalah.
Belajarlah lagi
Sekarang setelah Anda memahami apa itu molaritas dan molalitas, pelajari bagaimana cara menghitungnya dan cara menggunakan konsentrasi untuk menentukan massa, mol, atau volume komponen suatu larutan.