Fakta Argon (Nomor Atom 18 atau Ar)

Argon adalah gas mulia dengan simbol elemen Ar dan nomor atom 18. Ini terkenal karena penggunaannya sebagai gas inert dan untuk membuat bola plasma.

Fakta Cepat: Argon

Penemuan

Argon ditemukan oleh Sir William Ramsay dan Lord Rayleigh pada tahun 1894 (Skotlandia). Sebelum penemuan itu, Henry Cavendish (1785) menduga beberapa gas yang tidak reaktif terjadi di udara. Ramsay dan Rayleigh mengisolasi argon dengan menghilangkan nitrogen, oksigen, air, dan karbon dioksida. Mereka menemukan gas yang tersisa 0,5% lebih ringan dari nitrogen. Spektrum emisi gas tidak cocok dengan unsur apa pun yang diketahui.

Konfigurasi elektron

[Ne] 3s² 3 p⁶

Asal kata

Kata argon berasal dari kata Yunani argos, yang artinya tidak aktif atau malas. Ini mengacu pada reaktivitas kimia argon yang sangat rendah.

Isotop

Ada 22 isotop argon yang dikenal mulai dari Ar-31 hingga Ar-51 dan Ar-53. Argon alami adalah campuran dari tiga isotop stabil: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (paruh = 269 thn) adalah untuk menentukan usia inti es, air tanah dan batuan beku.

Penampilan

Dalam kondisi biasa, argon adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan tidak berasa. Bentuk cair dan padat transparan, menyerupai air atau nitrogen. Dalam medan listrik, argon terionisasi menghasilkan lilac khas untuk cahaya ungu.

Properti

Argon memiliki titik beku -189.2 ° C, titik didih -185.7 ° C, dan kepadatan 1.7837 g / l. Argon dianggap sebagai gas mulia atau inert dan tidak membentuk senyawa kimia sejati, meskipun itu membentuk hidrat dengan tekanan disosiasi 105 atm pada 0 ° C. Molekul ion argon telah diamati, termasuk (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, dan (NeAr)⁺. Argon membentuk clathrate dengan b hydroquinone, yang stabil namun tanpa ikatan kimia sejati. Argon dua setengah kali lebih mudah larut dalam air daripada nitrogen, dengan kelarutan yang kira-kira sama dengan oksigen. Argon spektrum emisi termasuk seperangkat karakteristik garis merah.

Penggunaan

Argon digunakan dalam lampu listrik dan dalam tabung neon, tabung foto, tabung cahaya, dan dalam laser. Argon digunakan sebagai gas lembam untuk pengelasan dan pemotongan, menyelimuti elemen reaktif, dan sebagai atmosfer pelindung (tidak reaktif) untuk menumbuhkan kristal silikon dan germanium.

Sumber

Gas argon dibuat dengan memfraksinasi udara cair. Itu atmosfer bumi mengandung 0,94% argon. Atmosfer Mars mengandung 1,6% Argon-40 dan 5 ppm Argon-36.

Toksisitas

Karena lembam, argon dianggap tidak beracun. Ini adalah komponen udara normal yang kita hirup setiap hari. Argon digunakan dalam laser argon biru untuk memperbaiki cacat mata dan membunuh tumor. Gas argon dapat menggantikan nitrogen dalam campuran pernapasan bawah air (Argox) untuk membantu mengurangi timbulnya penyakit dekompresi. Meskipun argon tidak beracun, argon jauh lebih padat daripada udara. Di ruang tertutup, itu bisa menimbulkan risiko sesak napas, terutama di dekat permukaan tanah.

Klasifikasi Elemen

Gas inert

Kepadatan (g / cc)

1.40 (@ -186 ° C)

Melting Point (K)

83.8

Titik Didih (K)

87.3

Penampilan

Gas mulia berwarna, tidak berasa, tidak berbau

Radius Atom (sore): 2-

Volume Atom (cc / mol): 24.2

Radius kovalen (sore): 98

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Panas Evaporasi (kJ / mol): 6.52

Suhu Debye (K): 85.00

Nomor Negatif Pauling: 0.0

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 1519.6

Struktur kisi:Kubik Berpusat pada Wajah

Constant Lattice (Å): 5.260

Nomor Pendaftaran CAS: 7440–37–1

• Itu gas mulia pertama yang ditemukan adalah argon.
• Argon bersinar violet dalam tabung pelepasan gas. Ini adalah gas yang ditemukan dalam bola plasma.
• William Ramsay, selain argon, menemukan semua itu gas mulia kecuali radon. Ini membuatnya mendapatkan Hadiah Nobel 1904 dalam bidang Kimia.
• Simbol atom asli untuk argon adalah SEBUAH. Pada tahun 1957, IUPAC mengubah simbol ke arus Ar.
• Argon adalah 3^rd gas paling umum di atmosfer Bumi.
• Argon diproduksi secara komersial dengan distilasi fraksional udara.
• Zat disimpan di gas argon untuk mencegah interaksi dengan atmosfer.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E;; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Kimia: Ilmu Pusat (Ed. 10). Pendidikan Pearson. hlm. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). Buku Pegangan CRC Kimia dan Fisika (Ed. 92). Boca Raton, FL: CRC Press. hal. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Gas mulia". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. hlm. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika. Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.