Bohrium adalah logam transisi dengan nomor atom 107 dan simbol elemen Bh. Elemen buatan manusia ini adalah radioaktif dan beracun. Berikut ini adalah kumpulan fakta elemen bohrium yang menarik, termasuk properti, sumber, sejarah, dan penggunaannya.
- Bohrium adalah elemen sintetis. Sampai saat ini, itu hanya diproduksi di laboratorium dan belum ditemukan di alam. Ini diharapkan menjadi logam padat pada suhu kamar.
- Penghargaan untuk penemuan dan isolasi elemen 107 diberikan kepada Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg, dan tim mereka (Jerman) di GSI Helmholtz Center atau Riset Ion Berat di Darmstadt. Pada 1981, mereka membombardir target bismuth-209 dengan inti kromium-54 untuk mendapatkan 5 atom bohrium-262. Namun, produksi pertama elemen tersebut mungkin terjadi pada tahun 1976 ketika Yuri Oganessian dan timnya membombardir bismuth-209 dan memimpin-208 target dengan inti kromium-54 dan mangan-58 (masing-masing). Tim percaya itu diperoleh bohrium-261 dan dubnium-258, yang meluruh menjadi bohrium-262. Namun, Kelompok Kerja Transfermium IUPAC / IUPAP (TWG) tidak merasa ada bukti konklusif dari produksi bohrium.
- Grup Jerman mengusulkan nama elemen nielsbohrium dengan simbol elemen Ns untuk menghormati fisikawan Niel Bohr. Para ilmuwan Rusia di Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir di Dubna, Rusia menyarankan nama elemen diberikan kepada elemen 105. Pada akhirnya, 105 dinamai dubnium, jadi tim Rusia menyetujui usulan nama Jerman untuk elemen 107. Namun demikian Komite IUPAC merekomendasikan nama tersebut direvisi menjadi bohrium karena tidak ada elemen lain dengan nama lengkap di dalamnya. Penemu tidak menerima proposal ini, percaya bahwa nama bohrium terlalu dekat dengan nama elemen boron. Meski begitu, IUPAC secara resmi mengakui bohrium sebagai nama untuk elemen 107 pada tahun 1997.
- Data eksperimental menunjukkan sifat kimia saham bohrium dengan elemen homolognya renium, yang terletak tepat di atasnya di tabel periodik. Keadaan oksidasi yang paling stabil diperkirakan +7.
- Semua isotop bohrium tidak stabil dan radioaktif. Rentang isotop yang dikenal dalam massa atom dari 260-262, 264-267, 270-272, dan 274. Setidaknya satu kondisi metastabil diketahui. Pembusukan isotop melalui peluruhan alfa. Isotop lain mungkin rentan terhadap fisi spontan. Isotop paling stabil adalah bohium-270, yang memiliki paruh 61 detik.
- Saat ini, satu-satunya kegunaan untuk bohrium adalah untuk percobaan untuk mempelajari lebih lanjut tentang sifat-sifatnya dan menggunakannya untuk mensintesis isotop elemen lain.
- Bohrium tidak memiliki fungsi biologis. Karena itu adalah logam berat dan meluruh untuk menghasilkan partikel alfa, itu sangat beracun.
Properti Bohrium
Nama Unsur: Bohrium
Simbol elemen: Bh
Nomor atom: 107
Berat Atom: [270] berdasarkan isotop yang berumur panjang
Konfigurasi elektron: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Penemuan: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Jerman (1981)
Grup Elemen: logam transisi, grup 7, elemen blok d
Periode Elemen: periode 7
Tahap: Bohrium diprediksi merupakan logam padat pada suhu kamar.
Massa jenis: 37.1 g / cm3(diprediksi dekat suhu kamar)
Status Oksidasi: 7, (5), (4), (3) dengan negara dalam tanda kurung yang diprediksi
Energi ionisasi: 1: 742,9 kJ / mol, 2: 1688,5 kJ / mol (perkiraan), 3: 2566,5 kJ / mol (perkiraan)
Radius Atom: 128 pikometer (data empiris)
Struktur kristal: diprediksi akan menjadi heksagonal paket padat (hcp)
Referensi yang Dipilih:
Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F. SH.; Bailey, P. D.; et al. (2010-04-09). "Sintesis Unsur Baru dengan Nomor Atom Z=117". Surat Tinjauan Fisik. Masyarakat Fisik Amerika. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organessian, Yu. Ts.; Zvara, aku.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). "Tanggapan tentang 'Penemuan unsur-unsur transfermium' oleh Lawrence Berkeley Laboratory, California; Institut Gabungan untuk Riset Nuklir, Dubna; dan Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt diikuti oleh balasan terhadap tanggapan oleh Kelompok Kerja Transfermium ". Kimia Murni dan Terapan. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transaktinida dan elemen masa depan". Di Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. Kimia Unsur Aktinida dan Transaktinida (Edisi ke-3). Dordrecht, Belanda: Springer Science + Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). "Elemen Superheavy: prediksi sifat kimia dan fisiknya". Dampak Fisika Terbaru terhadap Kimia Anorganik. 21: 89–144.