Klor adalah unsur kimia dengan nomor atom 17 dan simbol unsur Cl. Ini adalah anggota kelompok unsur halogen, muncul di antara fluor dan brom yang bergerak menuruni tabel periodik. Pada suhu dan tekanan biasa, klorin pucat. gas kuning kehijauan. Seperti halogen lainnya, ini adalah elemen yang sangat reaktif dan pengoksidasi kuat.
Fakta Cepat: Unsur Klorin
- Nama Unsur: Klorin
- Nomor atom: 17
- Simbol elemen: Cl
- Penampilan: Gas kuning kehijauan pucat
- Grup Elemen: Halogen
Fakta Klorin
Nomor atom: 17
Simbol: Cl
Berat Atom: 35.4527
Penemuan: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Swedia)
Konfigurasi elektron: [Ne] 3s2 3 p5
Asal kata: Yunani: khloros: kuning kehijauan
Properti: Klorin memiliki titik leleh -100,98 ° C, titik didih -34,6 ° C, kepadatan 3,214 g / l, berat jenis 1,56 (-33,6 ° C), dengan valensi 1, 3, 5, atau 7. Chlorine adalah anggota dari halogen sekelompok elemen dan langsung bergabung dengan hampir semua elemen lainnya. Gas klorin berwarna kuning kehijauan. Sosok klorin menonjol dalam banyak reaksi kimia organik
, khususnya dalam substitusi dengan hidrogen. Gas tersebut bertindak sebagai iritasi untuk pernapasan dan selaput lendir lainnya. Bentuk cairan akan membakar kulit. Manusia dapat mencium serendah jumlah 3,5 ppm. Beberapa napas pada konsentrasi 1000 ppm biasanya berakibat fatal.Penggunaan: Klorin digunakan dalam banyak produk sehari-hari. Ini digunakan untuk mensterilkan air minum. Klorin digunakan dalam produksi tekstil, produk kertas, pewarna, produk minyak bumi, obat-obatan, insektisida, desinfektan, makanan, pelarut, plastik, cat, dan banyak produk lainnya. Elemen ini digunakan untuk memproduksi klorat, karbon tetraklorida, kloroform, dan dalam ekstraksi brom. Klorin telah digunakan sebagai agen perang kimia.
Peran Biologis: Klorin sangat penting bagi kehidupan. Secara khusus, ion klorida (Cl-) adalah kunci untuk metabolisme. Pada manusia, ion diperoleh terutama dari garam (natrium klorida). Ini digunakan dalam sel untuk memompa ion dan digunakan dalam lambung untuk membuat asam klorida (HCl) untuk jus lambung. Terlalu sedikit klorida menghasilkan hipokloremia. Hipokloremia dapat menyebabkan dehidrasi serebral. Hipokloremia dapat disebabkan oleh hipoventilaton atau asidosis pernapasan kronis. Terlalu banyak klorida menyebabkan hiperkloremia. Biasanya, hiperkloremia asimptomatik, tetapi dapat timbul seperti hipernatremia (terlalu banyak natrium). Hiperkloremia mempengaruhi transportasi oksigen dalam tubuh.
Sumber: Di alam, klorin hanya ditemukan dalam keadaan gabungan, paling umum dengan natrium sebagai NaCl dan dalam karnalit (KMgCl3• 6H2O) dan silvit (KCl). Unsur ini diperoleh dari klorida dengan elektrolisis atau melalui aksi zat pengoksidasi.
Klasifikasi Elemen: Halogen
Data Fisik Klorin
Kepadatan (g / cc): 1.56 (@ -33.6 ° C)
Titik lebur (K): 172.2
Titik didih (K): 238.6
Penampilan: kuning kehijauan, gas yang mengiritasi. Pada tekanan tinggi atau suhu rendah: merah hingga bening.
Isotop: 16 isotop dikenal dengan massa atom mulai dari 31 hingga 46 amu. Cl-35 dan Cl-37 keduanya isotop stabil dengan Cl-35 sebagai bentuk paling melimpah (75,8%).
Volume Atom (cc / mol): 18.7
Radius kovalen (sore): 99
Radius ionik: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Panas Fusi (kJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)
Panas Evaporasi (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)
Nomor Negatif Pauling: 3.16
Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 1254.9
Status Oksidasi: 7, 5, 3, 1, -1
Struktur kisi: Orthorhombic
Constant Lattice (Å): 6.240
Nomor Pendaftaran CAS: 7782-50-5
Trivia menarik
- Kebocoran klorin dalam wadah terdeteksi menggunakan amonia. Amonia akan bereaksi dengan klorin dan membentuk kabut putih di atas kebocoran.
- Senyawa klorin alami yang paling umum di Bumi adalah natrium klorida atau garam dapur.
- Klorin adalah 21st paling elemen berlimpah di Bumi Kerak
- Klorin adalah unsur paling melimpah ketiga di lautan Bumi
- Gas klor digunakan sebagai senjata kimia selama Perang Dunia I. Klorin lebih berat daripada udara dan akan membentuk lapisan mematikan di lubang perlindungan dan parit rendah.
Sumber
- Emsley, John (2011). Blok bangunan alam: Panduan A-Z untuk Elemen. Oxford University Press. hlm. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kimia Unsur (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elemen, di Buku Pegangan Kimia dan Fisika (Ed. 81). Tekan CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (Desember 1958). "Patogenesis hipokloremia pada asidosis pernapasan." J. Clin. Menginvestasikan. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
- Weast, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika. Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.