Hukum Hess, juga dikenal sebagai "Hess's Law of Constant Heat Summation," menyatakan bahwa entalpi total dari reaksi kimia adalah jumlah dari perubahan entalpi untuk langkah-langkah reaksi. Oleh karena itu, Anda dapat menemukan perubahan entalpi dengan memecah reaksi menjadi langkah-langkah komponen yang telah diketahui nilai entalpi. Contoh masalah ini menunjukkan strategi untuk bagaimana menggunakan Hukum Hess untuk menemukan perubahan entalpi dari reaksi menggunakan data entalpi dari reaksi serupa.
Menemukan jalur yang benar berbeda untuk setiap masalah Hukum Hess dan mungkin memerlukan beberapa percobaan dan kesalahan. Tempat yang baik untuk memulai adalah menemukan salah satu reaktan atau produk di mana hanya ada satu mol dalam reaksi. Anda membutuhkan satu CO2, dan reaksi pertama memiliki satu CO2 di sisi produk.
Ini memberi Anda CO2 yang Anda butuhkan di sisi produk dan salah satu dari O2 tahi lalat yang Anda butuhkan di sisi reaktan. Untuk mendapatkan dua O lagi2 mol, gunakan persamaan kedua dan kalikan dengan dua. Ingatlah untuk melipatgandakan ΔHf oleh dua juga.
Ketika ketiga reaksi ditambahkan, dua sulfur dan satu atom karbon ekstra dibatalkan, meninggalkan reaksi target. Yang tersisa hanyalah menjumlahkan nilai ΔHf.