Jika Anda bekerja dengan asam dan basa, dua nilai yang dikenal adalah pH dan pKa. Berikut adalah definisi dari pKa dan melihat bagaimana hubungannya dengan kekuatan asam.
Definisi pKa
pKSebuah adalah basis negatif-10 logaritma konstanta disosiasi asam (KSebuah) dari a larutan.
pKa = -log10KSebuah
Semakin rendah pKSebuah nilai, semakin kuat asam. Sebagai contoh, pKa asam asetat adalah 4,8, sementara pKa asam laktat adalah 3,8. Menggunakan nilai pKa, orang dapat melihat asam laktat adalah asam yang lebih kuat dari asam asetat.
Alasan pKa digunakan adalah karena ini menjelaskan disosiasi asam menggunakan angka desimal kecil. Jenis informasi yang sama dapat diperoleh dari nilai-nilai Ka, tetapi mereka biasanya sangat sedikit yang diberikan dalam notasi ilmiah yang sulit dipahami kebanyakan orang.
Pengambilan Kunci: Definisi pKa
- Nilai pKa adalah salah satu metode yang digunakan untuk menunjukkan kekuatan asam.
- pKa adalah log negatif dari konstanta disosiasi asam atau nilai Ka.
- Nilai pKa yang lebih rendah menunjukkan asam yang lebih kuat. Artinya, nilai yang lebih rendah menunjukkan asam terdisosiasi lebih penuh dalam air.
pKa dan Kapasitas Penyangga
Selain menggunakan pKa untuk mengukur kekuatan asam, dapat digunakan untuk memilih buffer. Ini dimungkinkan karena hubungan antara pKa dan pH:
pH = pKSebuah + log10([SEBUAH-]/[AH])
Di mana tanda kurung siku digunakan untuk menunjukkan konsentrasi asam dan basa konjugasinya.
Persamaan dapat ditulis ulang sebagai:
KSebuah/[H+] = [A-]/[AH]
Ini menunjukkan bahwa pKa dan pH sama ketika setengah asam telah berdisosiasi. Kapasitas buffering suatu spesies atau kemampuannya untuk mempertahankan pH suatu larutan paling tinggi ketika nilai pKa dan pH dekat. Jadi, ketika memilih a penyangga, pilihan terbaik adalah yang memiliki nilai pKa mendekati pH target larutan kimia.