Contoh masalah ini menunjukkan cara menemukan entropi reaksi dari entropi molar standar data pada reaktan dan produk. Entropi dihitung sebagai perubahan tingkat entropi sebelum dan sesudah reaksi kimia. Pada dasarnya, ini mencerminkan apakah jumlah kelainan atau keacakan dalam sistem meningkat atau menurun sebagai akibat dari reaksi.
(Catatan, dalam masalah jenis ini Anda akan diberikan nilai entropi molar reaktan dan produk atau Anda harus mencarinya dalam tabel.)
Larutan
Perubahan dalam entropi molar standar dari suatu reaksi dapat ditemukan oleh perbedaan antara jumlah dari entropi molar dari produk dan jumlah dari entropi molar dari reaktan.
ΔS °reaksi = ΣnhalS °produk - .nrS °reaktan
ΔS °reaksi = (4 S °TIDAK + 6 S °H2HAI) - (4 S °NH3 + 5 S °HAI2)
ΔS °reaksi = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reaksi = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reaksi = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reaksi
Kami dapat memeriksa pekerjaan kami menggunakan teknik yang diperkenalkan di contoh masalah ini. Reaksi melibatkan semua gas dan jumlah mol produk lebih besar dari jumlah mol reaktan sehingga perubahan yang diharapkan dalam entropi harus positif.