Fakta Magnesium (Mg atau Nomor Atom 12)

Magnesium adalah elemen yang penting untuk nutrisi manusia. Logam alkali tanah ini memiliki nomor atom 12 dan simbol elemen Mg. Unsur murni adalah logam berwarna perak, tetapi menodai di udara untuk memberikan penampilan yang kusam.

Nomor atom: 12

Simbol: Mg

Berat Atom: 24.305

Penemuan: Diakui sebagai elemen oleh Black 1775; Diisolasi oleh Sir Humphrey Davy 1808 (Inggris). Magnesium pertama kali digunakan sebagai magnesium sulfat atau garam Epsom. Ceritanya bahwa pada tahun 1618 seorang petani di Epsom, Inggris tidak bisa membuat ternaknya minum dari sumur dengan air yang rasanya pahit, namun air itu sepertinya menyembuhkan kondisi kulit. Zat dalam air (magnesium sulfat) kemudian dikenal sebagai garam Epsom.

Konfigurasi elektron: [Ne] 3s²

Asal kata:Magnesia, sebuah distrik di Thessaly, Yunani (Davy awalnya menyarankan nama magnium.)

Properti: Magnesium memiliki titik leleh 648,8 ° C, titik didih 1090 ° C, gravitasi spesifik 1,738 (20 ° C), dan

Penggunaan: Magnesium digunakan dalam piroteknik dan perangkat pembakar. Itu dicampur dengan logam lain untuk membuatnya lebih ringan dan lebih mudah dilas, dengan aplikasi dalam industri dirgantara. Magnesium ditambahkan ke banyak propelan. Ini digunakan sebagai zat pereduksi dalam pembuatan uranium dan logam lain yang dimurnikan dari garamnya. Magnesit digunakan dalam refactories. Magnesium hidroksida (susu magnesium), sulfat (garam Epsom), klorida, dan sitrat digunakan dalam pengobatan. Senyawa magnesium organik memiliki banyak kegunaan. Magnesium sangat penting untuk nutrisi tanaman dan hewan. Klorofil adalah porfirin yang berpusat pada magnesium.

Peran Biologis: Semua sel hidup yang diketahui membutuhkan magnesium untuk kimia asam nukleat. Pada manusia, lebih dari 300 enzim menggunakan magnesium sebagai katalis. Makanan kaya magnesium termasuk kacang-kacangan, sereal, biji kakao, sayuran berdaun hijau, dan beberapa rempah-rempah. Rata-rata tubuh manusia dewasa mengandung 22 hingga 26 gram magnesium, sebagian besar di kerangka dan otot rangka. Kekurangan magnesium (hipomagnesemia) adalah umum dan terjadi pada 2,5 hingga 15% populasi. Penyebabnya termasuk konsumsi kalsium yang rendah, terapi antasid, dan kehilangan ginjal atau saluran pencernaan. Kekurangan magnesium kronis dikaitkan dengan hipertensi, diabetes tipe 2, dan sindrom metabolik.

Sumber: Magnesium adalah yang ke-8 terbanyak elemen berlimpah di kerak bumi. Meskipun tidak ditemukan sifatnya bebas, ia tersedia dalam mineral termasuk magnesit dan dolomit. Logam dapat diperoleh dengan elektrolisis magnesium klorida leburan yang berasal dari air asin dan air laut.

Berat Atom: 24.305

Klasifikasi Elemen:Logam Alkali Tanah

Isotop: Magnesium memiliki 21 isotop yang dikenal mulai dari Mg-20 hingga Mg-40. Magnesium memiliki 3 isotop stabil: Mg-24, Mg-25 dan Mg-26.

Kepadatan (g / cc): 1.738

Penampilan: ringan, mudah ditempa, logam putih keperakan

Radius Atom (sore): 160

Volume Atom (cc / mol): 14.0

Radius kovalen (sore): 136

Radius ionik: 66 (+ 2e)

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Panas Fusi (kJ / mol): 9.20

Panas Evaporasi (kJ / mol): 131.8

Suhu Debye (K): 318.00

Nomor Negatif Pauling: 1.31

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 737.3

Status Oksidasi: 2

Struktur kisi:Heksagonal

Constant Lattice (Å): 3.210

Rasio Kisi C / A: 1.624

Nomor Pendaftaran CAS: 7439-95-4

Magnesium Trivia:

• Magnesium awalnya bernama 'magnium' oleh Humphrey Davy setelah mengisolasi unsur dari magnesium, yang sekarang dikenal sebagai magnesium oksida.
• 1915 Hadiah Nobel dalam Kimia dianugerahi kepada Richard Willstätter untuk karyanya dengan klorofil dan mengidentifikasi magnesium adalah atom pusat dalam strukturnya.
• Garam Epsom adalah senyawa magnesium, magnesium sulfat (MgSO₄).
• Magnesium adalah 10^th paling elemen berlimpah dalam tubuh manusia.
• Magnesium akan terbakar dalam gas nitrogen murni dan gas karbon dioksida murni.
• Magnesium adalah unsur paling umum kelima yang ditemukan di air laut.

• Emsley, John (2011). Blok bangunan alam: Panduan A-Z untuk Elemen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kimia Unsur (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elemen, di Buku Pegangan Kimia dan Fisika (Ed. 81). Tekan CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., ed. (2018). Buku Pegangan CRC Kimia dan Fisika (Edisi ke-99). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika. Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. ISBN 0-8493-0464-4.

Kembali ke menu Tabel periodik