Menentukan Kekuatan Asam dan Basa

Elektrolit yang kuat sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion dalam air. Asam atau basa molekul tidak ada di solusi berair, hanya ion. Elektrolit yang lemah tidak sepenuhnya terdisosiasi. Berikut adalah definisi dan contoh dari asam kuat dan lemah dan basis yang kuat dan lemah.

Asam kuat sepenuhnya berdisosiasi dalam air, membentuk H⁺ dan anion. Ada enam asam kuat. Yang lain dianggap asam lemah. Anda harus melakukan asam kuat ke memori:

• HCl: asam klorida
• HNO₃: asam sendawa
• H₂BEGITU₄: asam belerang
• HBr: asam hidrobromik
• HI: asam hidroodik
• HClO₄: asam perklorat

Jika asam 100 persen dipisahkan dalam larutan 1,0 M atau kurang, itu disebut kuat. Asam belerang dianggap kuat hanya pada langkah disosiasi pertamanya; 100 persen disosiasi tidak benar karena solusi menjadi lebih terkonsentrasi.

H₂BEGITU₄ → H⁺ + HSO₄^-

Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian dalam air untuk menghasilkan H⁺ dan anion. Contoh asam lemah termasuk asam fluorida, HF, dan asam asetat, CH₃COOH. Asam lemah termasuk:

• Molekul yang mengandung proton terionisasi. Molekul dengan sebuah formula awal dengan H biasanya merupakan asam.
• Asam organik mengandung satu atau lebih lebih banyak grup karboksil, -COOH. H terionisasi.
• Anion dengan proton yang dapat terionisasi (mis., HSO₄^- → H⁺ + JADI₄^2-).
• Kation
• Kation logam transisi
• Kation logam berat dengan muatan tinggi
• NH₄⁺ terdisosiasi menjadi NH₃ + H⁺

Basa kuat berdisosiasi 100 persen ke dalam kation dan OH^- (ion hidroksida). Hidroksida dari logam Golongan I dan Golongan II biasanya dianggap basis yang kuat.

• LiOH: litium hidroksida
• NaOH: natrium hidroksida
• KOH: potassium hydroxide
• RbOH: rubidium hydroxide
• CsOH: cesium hydroxide
• * Ca (OH)₂: kalsium hidroksida
• * Sr (OH)₂: strontium hidroksida
• * Ba (OH)₂: barium hidroksida

* Basis-basis ini sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan 0,01 M atau kurang. Basis lain membuat solusi 1,0 M dan 100 persen dipisahkan pada konsentrasi itu. Ada pangkalan kuat lain selain yang terdaftar, tetapi mereka tidak sering ditemui.

Contoh basa lemah termasuk amonia, NH₃, dan dietilamin, (CH₃CH₂)₂NH. Seperti asam lemah, basa lemah tidak sepenuhnya berdisosiasi dalam larutan berair.

• Kebanyakan basa lemah adalah anion dari asam lemah.
• Basis yang lemah tidak menghasilkan OH^- ion dengan disosiasi. Sebaliknya, mereka bereaksi dengan air untuk menghasilkan OH^- ion.