Apa Hukum Avogadro? Definisi dan Contoh

Hukum Avogadro adalah hubungan yang menyatakan bahwa pada suhu dan yang sama tekanan, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama. Hukum itu dijelaskan oleh ahli kimia dan fisika Italia Amedeo Avogadro pada 1811.

Ada beberapa cara untuk menulis ini hukum gas, yang merupakan hubungan matematika. Dapat dinyatakan:

k = V / n

di mana k adalah konstanta proporsionalitas V adalah volume gas, dan n adalah jumlah mol gas

Hukum Avogadro juga berarti konstanta gas ideal adalah nilai yang sama untuk semua gas, jadi:

konstan = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

di mana p adalah tekanan gas, V adalah volume, T adalah suhu, dan n adalah jumlah mol

Ada beberapa konsekuensi penting dari hukum yang berlaku.

• Volume molar semua gas ideal pada 0 ° C dan tekanan 1 atm adalah 22,4 liter.
• Jika tekanan dan suhu gas konstan, ketika jumlah gas meningkat, volumenya meningkat.
• Jika tekanan dan suhu gas konstan, ketika jumlah gas menurun, volumenya berkurang.
• Anda membuktikan Hukum Avogadro setiap kali Anda meledakkan balon.

Katakanlah Anda memiliki 5,00 L gas yang mengandung 0,965 mol molekul. Berapa volume gas yang baru jika kuantitasnya ditingkatkan menjadi 1,80 mol, dengan asumsi tekanan dan suhu dijaga konstan?

Pilih bentuk hukum yang sesuai untuk perhitungan. Dalam hal ini, pilihan yang baik adalah:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Menulis ulang untuk menyelesaikan untuk x memberi Anda:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 L

• Avogadro, Amedeo (1810). "Essai d'une manière de déterminer les massa kerabat des molécules élémentaires des corps, dan proporsi les selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Jurnal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur." Jurnal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.