Stoikiometri adalah salah satu mata pelajaran terpenting dalam kimia umum. Ini biasanya diperkenalkan setelah membahas bagian-bagian dari atom dan unit konversi. Meskipun tidak sulit, banyak siswa yang merasa kesal dengan kata-kata yang terdengar rumit itu. Untuk alasan ini, ini dapat diperkenalkan sebagai "Hubungan Massal."
Stoikiometri adalah studi tentang hubungan kuantitatif atau rasio antara dua atau lebih zat yang mengalami a perubahan fisik atau perubahan kimia (bahan kimia reaksi). Kata ini berasal dari kata-kata Yunani: ketabahan (artinya "elemen") dan metron (artinya "mengukur"). Paling sering, perhitungan stoikiometri berurusan dengan massa atau volume produk dan reaktan.
Jeremias Benjaim Richter mendefinisikan stoikiometri pada tahun 1792 sebagai ilmu untuk mengukur jumlah atau rasio massa unsur-unsur kimia. Anda mungkin diberikan persamaan kimia dan massa satu reaktan atau produk dan diminta untuk menentukan jumlah reaktan atau produk lain dalam persamaan tersebut. Atau, Anda mungkin diberi jumlah reaktan dan produk dan diminta untuk menulis persamaan seimbang yang sesuai dengan matematika.
Ingat, stoikiometri adalah studi tentang hubungan massa. Untuk menguasainya, Anda harus merasa nyaman dengan konversi satuan dan menyeimbangkan persamaan. Dari sana, fokusnya adalah pada hubungan mol antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
Karena atom, molekul, dan ion bereaksi satu sama lain sesuai dengan rasio molar, Anda juga akan menghadapi masalah stoikiometri yang meminta Anda untuk mengidentifikasi reaktan pembatas atau reaktan apa pun yang hadir secara berlebihan. Setelah Anda tahu berapa mol setiap reaktan yang Anda miliki, Anda membandingkan rasio ini dengan rasio yang diperlukan untuk menyelesaikan reaksi. Reaktan pembatas akan digunakan sebelum reaktan lainnya, sedangkan reaktan berlebih akan menjadi sisa setelah reaksi dilanjutkan.
Karena reaktan pembatas menentukan dengan tepat berapa banyak dari masing-masing reaktan yang benar-benar berpartisipasi dalam suatu reaksi, stoikiometri digunakan untuk menentukan hasil teoritis. Ini adalah seberapa banyak produk dapat dibentuk jika reaksi menggunakan semua reaktan pembatas dan dilanjutkan ke penyelesaian. Nilai ditentukan menggunakan rasio molar antara jumlah reaktan pembatas dan produk.